domingo, 30 de octubre de 2011

Recapitulacion 12

Resumen del martes y jueves.
Lectura del resumen por equipo
Aclaración de dudas.
Ejercicio
Registro de asistencia.
Equipo
Resumen
1
Martes:
El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos)
Jueves:
Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.
2
Martes:
El día martes realizamos un experimento combinando una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color.
Jueves
Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3
El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final
Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4
Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua.
Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5
Martes:
Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada.
Jueves:
Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales.
:DD
6
MARTES:
En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones.
JUEVES
Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura.

Q1 Jueves Semana 12

Ecuaciones Químicas:
Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):
- Identificando elementos y óxidos. óxidos, bases y oxiácidos, síntesis de hidróxidos.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo
6
1
2
3
5
4
Reacciones
Metal mas oxigeno


No-Metal mas oxigeno


Oxido Metálico mas agua


Oxido No-Metal más Agua


hidróxido más oxiácido


Metal y mas hidrogeno


Ejemplos nombres y ecuaciones
1
Mo2+O2 -> MoO

OXIDO DE MOLIBDENO


Br+0 -> Br2O

OXIDO BROMOSO
Li2O+H2O2LiOH

Hidróxido de Litio
N2O5 + H2O
-> HNO3

Ácido Nítrico
H2SO4 + 2NaOH ->
2H2O + Na2SO4

Agua + sulfato de sodio
Hidruro.

Pb+H PbH2
Hidruro de plomo.
2
Hs+O -> HsO

OXIDO DE HASSIO
Br+O -> BrO3

OXIDO BROMICO
Na 2O+H2O
2 NaOH
Hidróxido de sodio
SO2 + H2O -> H2SO3

Ácido Sulfuroso


H2SO3 + 2LiOH->
2H2O + Li2SO3

Agua + Sulfito de Litio

Al+3H AlH3
Hidruro de aluminio
3
Nb+O -> NbO

OXIDO DE NIOBIO
C+O -> CO3

OXIDO CARBONICO
K2O+H2O 2KOH
Hidróxido de potasio.
CO2 + H2O
-> H2CO3

Ácido Carbónico


KOH + KNO3

Agua + Nitrato de Potasio
Fe+2H FeH2
Hidruro de fierro (II).

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las
reacciones de hidrólisis:
- Identificando compuestos como:.
- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.
- Balanceando ecuaciones por inspección.

Q1 Martes Semana 12

Nomenclatura Química
Preguntas
¿Qué produce Metal mas oxigeno?
¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?
¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?
¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?
¿Qué produce hidróxido más oxiácido?
¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrógeno?
Equipo
3
6
2
4
5
1
Respuestas
Óxido Metálico
Anhídrido (Óxido no metálico)
Un hidróxido, base o álcali
Un Oxácido
Agua más Sal ternaria

Hidruro
Hidrácido
Ejemplos
Fe+O2 -> FeO 2
C+O2->CO2
FeO+H2O
->Fe(OH)2
CO2+H2O
->H2CO3
Fe(OH)2+ H2CO3 -> H2O+FeCO3
Zn+H2 -> ZnH2
H+Cl -> HCl

Nomenclatura química de los compuestos:
Material:
Vaso de precipitados de 500 ml.
Agitador de vidrio.
Sustancias:
Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.
Procedimiento:
- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.
- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz. 
Fosfato de amonio:

Bicarbonato de sodio:
 Sulfato de Calcio:
 Hidróxido de Calcio:
Cloruro de sodio:

Yoduro:
Ácido Clorhídrico:

Observaciones:

Sustancia Nombre
Formula química
Estado de agregación
Color inicial
Color final
OXIDO DE FIERRO
Fe2O3
SOLIDO
TRANSPARENTE
ROJO LADRILLO
CARBONATO DE MAGNESIO
MgCO3
SOLIDO
ROJO LADRILLO
ROJO MAS CLARO
OXIDO FERROSO II
Fe2O3
SOLIDO
NEGRO
NEGRO
Ácido Clorhídrico
HCl
Liquido
Transparente
Café
Oxido de cobre II
CuO
Solido
Negro
Café
Sulfato de calcio
CaSO4
Solido
Blanco
Café Tono Morado.
Hidróxido de calcio
Ca(OH)2
solido
Blanco
Blanco.
Ácido sulfúrico
H2 SO4
Líquido
Blanco
Café chocomilk.
Cloruro de sodio
NaCl
Solido
Blanco
Café Ladrillo Húmedo.
Bicarbonato de sodio
NaHCO3
Solido
Café
Café
Nitrato de sodio
NaNO3
Solido
Café claro
Café claro
Conclusiones:
Las sustancias reaccionan de diferente manera al ser mezcladas. En esta práctica, nos dimos cuenta que el color inicial y el color de obtenido, cambia en algunas de la sustancias presentadas.

domingo, 23 de octubre de 2011

Recapitulacion 11


Martes:
Jueves:
Hicimos una práctica donde experimentamos la reacción que se daba al mezclar un Metal con el oxígeno. Los resultados en su mayoría no fueron notorios, ya que los percibíamos con el cambio de color que en las sustancias se daban.
Hicimos una práctica donde experimentamos la reacción que se daba al mezclar un No-metal con el oxígeno. Los resultados, a diferencia de los Metales, fueron notorios, dos de estas sustancias cambiaron su color carbón y yodo.
 

Quimica I Semana 11 Jueves

¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?
Reacción Química del Oxigeno con no-metales



¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?
Ecuación Química General
De No-metal con oxigeno


Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno
Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores
Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua
Ejemplos de las anteriores reacciones
Equipo
3
2
6
1
4.
5












Respuesta
Se forman anhídridos
No metal + oxigeno = Oxido no metálicos o anhidridos

NoMe+O=NoMeO
Carbono + Oxígeno ->
Anhídrido de carbono
C+O=> CO o CO


*Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos.

*Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno
No metal+ Oxigeno= Anhídrido

Pb+O2= PbO

Reacción de No-Metales con el oxigeno

Material:  
Lámpara de alcohol.
Cucharilla de combustión.
Vaso de precipitados 100 ml.
Agitador de vidrio.
Sustancias:
Azufre.
Fósforo.
Bromo.
Carbón.
Yodo.
Fosfato de Amonio.

Procedimiento:
Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.
Azufre: 

Fósforo:
Carbón:

Yodo:
 
Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.
Observaciones:
Sustancia y Fórmula
Color inicial
Color final
Ecuación química
Azufre
Verde
Rojo
S+O2-->SO2
SO2+H2O-->H2SO3
Carbón
Verde
Negro
C+O2-->CO2
CO2+H2O-->H2CO3
Fosfato de amonio
Verde
Verde
N+O2-->NO2
NO2+H2O-->H2NO3
Fósforo
Verde
Anaranjado
P+O2-->PO2
PO2+H2O-->H2PO3
Yodo
Verde
Amarillo
I+O2-->IO2
IO2+H2O-->H2IO
Conclusiones:
Los no-metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores de calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son mas bajos que los de los metales. Varios no-metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatomicas.