Recapitulacion 12

Resumen del martes y jueves.

Lectura del resumen por equipo

Aclaración de dudas.

Ejercicio

Registro de asistencia.

Equipo	Resumen
1	Martes: El experimento del martes consistió en la combinación de sustancias las cuales hicieron reacción con las que ya estaban dentro del vaso de precipitado, (ácidos) Jueves: Realizamos combinaciones de oxácidos, hidróxidos y sales. Por medio de ecuaciones químicas.
2	Martes: El día martes realizamos un experimento combinando una gran cantidad de sustancias las cuales realizaron una reacción y nosotros pensábamos que cambiaria de color pero ni por mas sustancias que le colocáramos cambiaba mucho de color. Jueves Realizamos un ejercicio de combinaciones de ecuaciones químicas y reacción químicas, nos la pasaos con hidróxidos,oxiacidos y sales
3	El martes mezclamos sustancias con agua en un matraz y teníamos que ver su color inicial y su color final Jueves: fueron ecuaciones quimias de oxácidos, hidróxidos y sales
4	Martes: Realizamos un experimento mezclando varias sustancias para ver que reacciones tenían en agua. Jueves: Realizamos las ecuaciones de Metales y No metales con Agua y con Oxigeno (Óxidos Acido y Oxácidos).
5	Martes: Realizamos una práctica en la cual teníamos que combinar varias sustancias y anotar su color inicial, color final y la fórmula de cada sustancia agregada. Jueves: Realizamos un ejercicio de ecuaciones químicas de hidróxidos, oxácidos y sales. :DD
6	MARTES: En un vaso de precipitados conbinamos varias sustancias (ácidos) para ver las diferentes reacciones. JUEVES Llenamos un cuadro donde utilizamos la nomenclatura.

Q1 Jueves Semana 12

Ecuaciones Químicas:

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos):

- Identificando elementos y óxidos. óxidos, bases y oxiácidos, síntesis de hidróxidos.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Equipo	6	1	2	3	5	4
Reacciones	Metal mas oxigeno	No-Metal mas oxigeno	Oxido Metálico mas agua	Oxido No-Metal más Agua	hidróxido más oxiácido	Metal y mas hidrogeno
Ejemplos nombres y ecuaciones 1	Mo2+O2 -> MoO OXIDO DE MOLIBDENO	Br+0 -> Br2O OXIDO BROMOSO	Li2O+H2O2LiOH Hidróxido de Litio	N2O5 + H2O -> HNO3 Ácido Nítrico	H2SO4 + 2NaOH -> 2H2O + Na2SO4 Agua + sulfato de sodio	Hidruro. Pb+H PbH2 Hidruro de plomo.
2	Hs+O -> HsO OXIDO DE HASSIO	Br+O -> BrO3 OXIDO BROMICO	Na 2O+H2O 2 NaOH Hidróxido de sodio	SO2 + H2O -> H2SO3 Ácido Sulfuroso	H2SO3 + 2LiOH-> 2H2O + Li2SO3 Agua + Sulfito de Litio	Al+3H AlH3 Hidruro de aluminio
3	Nb+O -> NbO OXIDO DE NIOBIO	C+O -> CO3 OXIDO CARBONICO	K2O+H2O  2KOH Hidróxido de potasio.	CO2 + H2O -> H2CO3 Ácido Carbónico	KOH + KNO3 Agua + Nitrato de Potasio	Fe+2H FeH2 Hidruro de fierro (II).

Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las

reacciones de hidrólisis:

- Identificando compuestos como:.

- Asignando nombres a los compuestos obtenidos.

- Balanceando ecuaciones por inspección.

Q1 Martes Semana 12

Nomenclatura Química

Preguntas	¿Qué produce Metal mas oxigeno?	¿Qué produce No-Metal mas oxigeno?	¿Qué produce Oxido Metálico mas agua?	¿Qué produce Oxido No-Metal más Agua?	¿Qué produce hidróxido más oxiácido?	¿Qué produce Metal y No metal, mas hidrógeno?
Equipo	3	6	2	4	5	1
Respuestas	Óxido Metálico	Anhídrido (Óxido no metálico)	Un hidróxido, base o álcali	Un Oxácido	Agua más Sal ternaria	Hidruro Hidrácido
Ejemplos	Fe+O2 -> FeO 2	C+O2->CO2	FeO+H2O ->Fe(OH)2	CO2+H2O ->H2CO3	Fe(OH)2+ H2CO3 -> H2O+FeCO3	Zn+H2 -> ZnH2 H+Cl -> HCl

Nomenclatura química de los compuestos:

Material:

Vaso de precipitados de 500 ml.

Agitador de vidrio.

Sustancias:

Ver muestrario de los compuestos químicos sólidos y líquidos.

Procedimiento:

- Colocar 300 ml de agua en el vaso de precipitados.

- Adicionar con la cucharita de plástico, una muestra de cada sustancia solida, anotando en el cuadro el nombre formula color antes y después de disolver en el agua del matraz. 

Fosfato de amonio:

Bicarbonato de sodio:

 Sulfato de Calcio:

 Hidróxido de Calcio:

Cloruro de sodio:

Yoduro:

Ácido Clorhídrico:

Observaciones:

Sustancia Nombre	Formula química	Estado de agregación	Color inicial	Color final
OXIDO DE FIERRO	Fe2O3	SOLIDO	TRANSPARENTE	ROJO LADRILLO
CARBONATO DE MAGNESIO	MgCO3	SOLIDO	ROJO LADRILLO	ROJO MAS CLARO
OXIDO FERROSO II	Fe2O3	SOLIDO	NEGRO	NEGRO
Ácido Clorhídrico	HCl	Liquido	Transparente	Café
Oxido de cobre II	CuO	Solido	Negro	Café
Sulfato de calcio	CaSO4	Solido	Blanco	Café Tono Morado.
Hidróxido de calcio	Ca(OH)2	solido	Blanco	Blanco.
Ácido sulfúrico	H2 SO4	Líquido	Blanco	Café chocomilk.
Cloruro de sodio	NaCl	Solido	Blanco	Café Ladrillo Húmedo.
Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Solido	Café	Café
Nitrato de sodio	NaNO3	Solido	Café claro	Café claro

Conclusiones:

Las sustancias reaccionan de diferente manera al ser mezcladas. En esta práctica, nos dimos cuenta que el color inicial y el color de obtenido, cambia en algunas de la sustancias presentadas.

Recapitulacion 11

Martes:	Jueves:
Hicimos una práctica donde experimentamos la reacción que se daba al mezclar un Metal con el oxígeno. Los resultados en su mayoría no fueron notorios, ya que los percibíamos con el cambio de color que en las sustancias se daban.	Hicimos una práctica donde experimentamos la reacción que se daba al mezclar un No-metal con el oxígeno. Los resultados, a diferencia de los Metales, fueron notorios, dos de estas sustancias cambiaron su color carbón y yodo.

Quimica I Semana 11 Jueves

¿Cómo actúa el oxigeno del aire sobre los elementos?

Reacción Química del Oxigeno con no-metales

	¿Cuales son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?	Ecuación Química General De No-metal con oxigeno	Ejemplos de reacción de No-metal con oxigeno	Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores	Reacción general de los productos de No-metales con oxigeno y después con agua	Ejemplos de las anteriores reacciones
Equipo	3	2	6	1	4.	5
Respuesta	Se forman anhídridos	No metal + oxigeno = Oxido no metálicos o anhidridos NoMe+O=NoMeO	Carbono + Oxígeno -> Anhídrido de carbono	C+O=> CO o CO	*Los óxidos resultantes, tienen enlaces covalentes y se conocen como anhídridos. *Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno	No metal+ Oxigeno= Anhídrido Pb+O2= PbO

Reacción de No-Metales con el oxigeno

Material:  

Lámpara de alcohol.

Cucharilla de combustión.

Vaso de precipitados 100 ml.

Agitador de vidrio.

Sustancias:

Azufre.

Fósforo.

Bromo.

Carbón.

Yodo.

Fosfato de Amonio.

Procedimiento:

Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos.

Azufre: 

Fósforo:

Carbón:

Yodo:

 

Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal.

Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicado, observar y anotar los resultados.

Observaciones:

Sustancia y Fórmula	Color inicial	Color final	Ecuación química
Azufre	Verde	Rojo	S+O2-->SO2 SO2+H2O-->H2SO3
Carbón	Verde	Negro	C+O2-->CO2 CO2+H2O-->H2CO3
Fosfato de amonio	Verde	Verde	N+O2-->NO2 NO2+H2O-->H2NO3
Fósforo	Verde	Anaranjado	P+O2-->PO2 PO2+H2O-->H2PO3
Yodo	Verde	Amarillo	I+O2-->IO2 IO2+H2O-->H2IO

Conclusiones:

Los no-metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores de calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son mas bajos que los de los metales. Varios no-metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatomicas.