Recapitulacion 7

Resumen del martes y jueves

Lectura del Resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	Resumen
1	MARTES: Con las hojas de aguacate, realizamos la evaporación del agua comprobamos que todo rastro de agua se elimino. JUEVES: Comprobamos la densidad del agua, aceite y alcohol, por medio del peso de la sustancia y su volumen. Y también tomamos la temperatura de ebullición del agua. >.< (: n.n
2	:::…:::…:::…:::…:::::……:::::martes :::…:::…:::…:::…:::::……:::: El día martes nosotros vimos agua en los organismos y realizamos una práctica, vimos en que los organismos se componen principalmente, deshidratamos las hojas de aguacate, y colocamos él % de líquido explicando así lo anterior. :::…:::…:::…:::…:::::……::::jueves:::…:::…:::…:::…:::::……:::: El dia jueves nosotros vimos el tema de la falta de el agua, realizamos una práctica en la cual calculamos la densidad de las sustancias liquidas y revisamos el punto de ebullición observando que era 100° Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω Ω
3	Martes….!!! Cortamos unas hojas de aguacate y las pesamos, luego las calentamos 30 minutos con una lámpara de alcohol hasta que perdieran completamente su humedad y luego las volvimos a pesar para verificar cuanta agua y a su consecuencia peso habían perdido. Jueves…!!! El tema fue la falta de agua, calculamos la densidad de la misma, esperamos 20 minutos (en el caso de nuestro equipo) hasta que el agua llego a su punto de ebullición, o sea a los 100°C :::::::: :::::::::::::::::::::::23:::::::::::::::::::::::8:::::::::::::::::::::::23::::::::::::::::::::::: ::::::::
4	El martes 20 de septiembre primero trituramos las hojas de aguacate, después las pusimos en el mortero y al final las deshidratamos poniéndolas al fuego. El jueves 22 de septiembre calculamos la densidad de tres sustancias el agua, el aceite y el alcohol; con la ayuda de la formula: D= M/V.
5	MARTES: realizamos una práctica donde secamos y quemamos hojas de aguacate para poder observar en cambio de masa, densidad y humedad (olía a chivo XD ) JUEVES: pesamos y sacamos las densidades del aceite, alcohol etílico y agua. Calentamos el agua hasta llegar al punto de ebullición, se tomaba la temperatura cada minuto para observar el cambio PD: LO QUEREMOS PROFE :D♥
6	MARTES: El martes vimos el agua en los organismos, e hicimos una práctica para ver qué pasaría con la falta de agua, donde usamos como ejemplo la hoja de aguacate JUEVES: El maestro nos mostro una diapositiva de sus grupos de años pasados, nos explico como tenias que hacer un trabajo y que elementos debiamos de ocupar , después iniciamos una práctica donde comprobamos la densidad del agua, aceite y alcohol, por medio del peso de la sustancia y volumen…

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

¿Por qué es indispensable el agua para la vida?

Preguntas	¿Cuál es el resultado de la falta de agua en el organismo?	¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua?	¿Que acciones se proponen para evitar el desperdicio del agua?
Equipos	1-2	3-4	5-6
Respuestas	Produce deshidratación la falta de agua es causada debido a la contaminación que los seres mismos provocan. Así mismo produce dolor de cabeza. Equipo 2 El agua es esencial para todos los seres vivos, ya que no solo constituye parte de su cuerpo si no también es necesario en procesos biológicos que realiza el cuerpo(digesticón,respiración,metabolismo, Transpiración, alimentación, etc.)	*Exceso de consumo de agua. *Contaminación. *Desperdicio de agua.	*cerrar de manera adecuada las llaves del agua para evitar una gotera. *poner una cubeta mientras se calienta el agua para bañarte. *reutilizar el agua (podemos utilizar el agua de la lluvia para barrer el patio de la casa). *no dejar la llave abierta cuando te estas lavando los dientes o las manos *lavar el carro con cubetas con agua, no con manguera.

Propiedades físicas del agua.

Densidad

Material:

•Balanza.

•Probeta graduada 10 ml.

•Tripie.

•Tela de alambre con asbesto.

•Termómetro.

•Vaso de precipitados 250ml.

Sustancias:

•Agua.

•Alcohol etílico.

•Aceite comestible.

Procedimiento:

Pesar 10 ml de cada líquido y calcular su densidad. Densidad = masa / volumen D= m/v g/ ml

Equipo	Densidad del agua g/ ml	Densidad del aceite g/ ml	Densidad del alcohol g/ ml
1	1.84	.78	.9
4	.94	.87	.75
6	1.0	.80	.85
5	1.22	1.15	1.03
2	1	.85	.8
3	1.34	.92	.89

•Colocar 100ml de agua en el vaso de precipitados y calentar el vaso con agua en el sistema de calentamiento.

 

•Registrar la temperatura del agua cada minuto, hasta ebullición de la misma.

•Tabular y graficar los datos.

Equipo	Tiempo minutos	Temperatura 0C
1	0	25°
2	1	38°
3	2	41°
4	3	50°
5	4	60°
6	5	69°
7	6	79°
8	7	80°
9	8	84°
10	9	90°
11	10	92°
12	11	94°

 

Quimica I Semana 7

Agua en los organismos

	¿Porque es importante el agua en los organismos?	¿Cuánta agua contienen las plantas?	¿Cuánta agua contiene el ser humano?	¿Cuánta agua diaria se tiene que beber?	¿Qué enfermedades produce el exceso de agua?	¿Qué enfermedades genera la escasez del agua?
Equipo	2	3	1	5	6	4
Respuestas	El agua es esencial para todo los seres vivos que habitan en el planeta, ya que forma parte, en mayor o menor proporción de la constitución de ellos.	Se dice que el 70% de la planta es agua; en el caso de las plantas “x4”, es el 85% de éstas :::23:::8:::	¾ partes Y en los organismos es del 65% a un 95 % de su peso total  (:  (:  (: <3	2 litros	“potomanía” proviene del griego "potoç” (bebida, agua potable) y “µavia” (manía). Podríamos decir que es “la manía o compulsión por beber agua”.	La deshidratación, tracoma, lepra, tuberculosis, tos ferina, tétanos y difteria.

Experimento Porcentaje contenido de agua en plantas:

Material:

•Cápsula de porcelana.

•Tripie.

•Triangulo de Porcelana.

•Balanza.

•Lámpara de Alcohol.

•Pinzas para Crisol.

Sustancia:

•Hojas de árbol de aguacate.

Procedimiento: 

•Triturar dos hojas de aguacate y pesarlas, colocarlas en la cápsula de porcelana.

•Calentar durante treinta minutos el conjunto cápsula - hojas, enfriar y pesar las hojas. 

•Calcular el porcentaje de agua contenida en las hojas. (ver cuadro)

Observaciones:

Equipo Muestra	Peso inicial Hojas (g) P1	Peso hojas secadas (g) P2	P1-P2 = P3 g H2O evaporada	% Humedad = (P3/P1)100
1	8.4g	2.6g	5.8g	(5.8/8.4)100=69.47%
2	5.9g	0.8g	5.1g	(5.1/5.9)100=86.44%
3	7.3g	1.5g	5.8g	(5.8/7.3)100=79%
4	7.8g	2.1g	7.8-2.1= 5.7g	(5.7/7.8)100=73%
5	7.4g	1.9g	7.4-1.9=5.5g	(5.5/7.4)100=74.32%
6	6.5g	1.9g	6.5-1.9=4.6g	(4.6/6.5)100=70.76%

Conclusiones:

En la practica vimos la importancia del agua en nuestro Organismo. El agua es vital y fundamental para nuestra salud.

La escasees del agua en el cuerpo puede producir un colapso en los órganos principales e incluso conducirnos a la muerte si no es remediado a tiempo.

Es importante siempre mantener hidratado el cuerpo. 

Quimica I Semana 6

Reacción y Ecuación Química

	¿Qué es una Reacción Química?	¿Cómo se representa una reacción química?	Ejemplos de reacción química	Ecuaciones químicas de los ejemplos	¿Cómo se balancea una reacción Química?	Ejemplos de ecuaciones químicas balanceadas
Equipos	1	2	6	5	4	3
Respuestas	Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético se transforma en otra sustancia llamadas productos. Estas pueden ser elementos o compuestos. :) (:	Se representan por medio de ecuaciones. H2(g)+o2(g)H2O. 	Sodio mas cloro=cloruro de sodio Dos moléculas de agua=dos moléculas de gas hidrogeno y de gas oxigeno Hierro mas sulfato de cobre =sulfato de hierro mas cobre Hidroxido de sodio mas acido cloridrico=cloruro de sodio mas agua	2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s) 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) Fe+CuSO4FeSO4+Cu NaOH+HClNaCl+H2O	Balancear una ecuación es buscar que el número de átomos en el primer miembro con los del segundo se obtenga una igualdad por lo que es importante el uso de coeficientes.	2H2+O2 = 2H2O CaF2+H2SO4 =CaSO4+2HF K+2H2O = 2KOH+H2 ::::::23::::::8::::::

Experimento

Reacciones químicas

Material:

•Vaso de precipitados 250 ml.

•Agitador de vidrio.

•Tela de alambre con asbesto.

•Mechero de bunsen (alcohol solido).

Sustancias:

•Azufre.

•Zinc.

•Iodo.

•Potasio.

•Sodio Metálico.

•Cinta de Magnesio.

•Indicador Universal.

Procedimiento:

Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados, con cuidado agregar cinco gotas de indicador universal, adicionar el zinc.

Limpiar el vaso y repetir con el magnesio, sodio, potasio, azufre y yodo:

Magnesio: 

 

 Sodio:

 

Potasio:

Azufre:

Yodo:

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión, (una por una) 

Colocar a la flama del mechero durante un minuto y observar los cambios. 

Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador universal (cinco gotas).

Observaciones

Sustancia	Formula	Reacción con Agua	Cambios de color inicial-final
Azufre	S	No reacciono	verde-verde
Zinc	ZN	No reacciono	verde-verde
Iodo	I	No reacciono	verde-verde
Sodio Metalico	Na	Si reacciono	verde-morado
Potasio	K	Si reacciono	verde-morado
Cinta de Magnesio	Mg	Si reacciono	verde-morado

Conclusiones:

En la practica de esta semana aprendimos sobre diferentes sustancias y las reacciones que puede tener cada una de ellas uniéndolas con diferentes sustancias.

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias,por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro.