Q1 Martes Semana 15

Estructura de Lewis

Equipo	6	3	5	4			1	2
Grupo	I	II	III	IV	V	VI	VII	VIII
Familia	Metales alcalinos	Metales Alcalinoterreos	térreos	carbógenos	nitrogenoides	anfígenos	los halógenos	gases nobles
Etructura de Lewis	Litio Li* Sodio Na* Potasio K* Rubidio Rb* Cesio Cs* Francio Fr*		Boro *B* * Aluminio *Al* * Galio *Ga* * Indio *In* * Talio *Ta* *	Carbono. Silicio. Germanio. Estaño. Plomo.			En estado natural se encuentran como moléculas biatómicas químicamente activas [X2]. Para llenar por completo su último nivel energético (s2p5) necesitan un electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-. Este ion se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen como haluros. Poseen una electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los elementos al mayor estado de oxidación que presentan XD >.<	Helio He Neón Ne Argón Ar Criptón Kr Xenón Xe Radón Rn

Determinación del tipo de enlace químico:

Material:

  Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana

Sustancias:  

Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico

Procedimiento:

a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

Observaciones:

Sustancia Nombre y Formula	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico	Representacion de Lewis
Cloruro de sodio. NaCl	Nula	Alta		Na*  * Cl *          *****
Oxido de calcio. CaO	Nula	Alta		*Ca*   *O*
Oxido de cobre II. CuO	Nula	Alta		*Cu*    *O*
Oxido de Magnesio. MgO	Nula	Media		*Mg*   *O*
Oxido de fierro. Fe2O2	Nula	Baja		*Fe*    *O*