Quimica I Semana 13 Jueves

Preguntas	En que son diferentes los Metales y No-metales?	Qué Propiedades Físicas son de metales?	¿Qué Propiedades Físicas son de No-metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de metales?	¿Cuáles son ejemplos Estructura atómica de No metales?	¿Qué datos contiene la TABLA PERIÓDICA?
Equipo	3	5	1	4	6	2
Respuesta	Metales: Conducen calor, conducen energía eléctrica, ya que pierden sus últimos electrones mas fácilmente y su estructura es cristalina. No Metales: son casi siempre conocidos por ser grandes aislantes tienen enlace covalente, no pierden sus últimos electrones tan fácilmente ya que requieren gran cantidad de energía para perderlos.	Tiene un lustre brillante; diversos colores, pero9 casi todos son plateados. Los sólidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y electricidad. Tienden a formar cationes en solución acuosa.	Son opacos, no reflejan la luz, no tienen conductibilidad, son elásticos, no son dúctiles, no son maleables, no tienen brillo, tienen textura diferente.	Níquel. Hierro Cobre.	CLORO Oxígeno Nitrógeno	-Niveles electrónicos. -Periodo. -Distribución electrónicas en las orbitas. -Masa atómica. -Nombre químico. -Numero de oxidación. -Símbolo químico. -Numero atómico. -Estado de agregación. -Densidad(g/ml). -Valencia. -Punto de fusión. -Punto de ebullición. -Estructura atómica. -Clasificación de metales, no metales, y metaloides. xD

Características de Metales y No-metales

Material:

Probador de conductividad eléctrica.

Cápsula de porcelana.

Sustancias:

Barras,rozos o láminas de la misma longitud:

Cobre.

Aluminio.

Plomo y otros metales que se puedan conseguir aproximadamente de unos 1.5 a 2.0 cm con las siguientes

sustancias:

Carbón.

Azufre.

Ácido Nítrico.

Ácido Sulfúrico.

Procedimiento:

1.- Comparar las sustancias con respecto a su fragilidad, golpeando las muestras con un objeto duro, tal como la base de un mechero o un soporte de metal. Clasificar las sustancias en las que se rompen y las que no se rompen.

2.- Determinar la conductividad eléctrica utilizando el aparato para medirla, colocar los dos cables en la muestra de la sustancia, conectar el aparato y observar si el foco enciende o no. El carbono conducirá la electricidad si se encuentra como grafito (puntilla de lápiz).

3.-Colocar en la cápsula de parcelan, una muestra de metal y no-metal, adicionar tres gotas del cada ácido (UNA MUESTRA A LA VEZ).

Observaciones:

Sustancia	Dureza	Conductividad eléctrica	Reacción con ácido nítrico	Reacción con ácido sulfúrico	Reacción con ácido clorhídrico
Aluminio	Duro	Nula	Espumo	Nada	Nada
Cobre	Duro	Nula	Espumo	Nada	Espumo
Magnesio	Duro	Nula	Expidió un olor fuerte	Nada	Cambio de color
Carbón	Frágil	Nula	Nada	Nada	Nada
Azufre	Frágil	Nula	Nada	Nada	Nada
Yodo	Duro	Nula	Nada	Nada	Nada

Cobre Con Ácido:

Aluminio con Ácido:

Magnesio con Ácido:

Conclusiones:

Los metales tienen un lustre brillante; diversos colores,pero casi todos son plateados.Los solidos son maleables y dúctiles. Buenos conductores de calor y la electricidad.

Los No-Metales no tienen lustre; diversos colores.Malos conductores de calor y la electricidad. Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.